Question

4．科學施肥是實現農業增產的主要手段，硝酸銨（NH₄NO₃）是一種常用的化肥．
（1）NH₄NO₃屬于氮肥（填“鉀肥”、“氮肥”或“復合肥料”）
（2）NH₄NO₃其中氮、氫、氧三種元素的質量比為7：1：12．NH₄NO₃的質量分數為35%．
（3）若要配制200g溶質質量分數為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質量為10g，需要水的質量為190g．

Answer 1

分析 （1）根據化肥的種類分析即可；
（2）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答硝酸銨NH₄NO₃中氮元素、氫元素、氧元素的質量比；根據物質中某元素的質量分數=$\frac{該元素的相對原子質量×原子個數}{化合物的相對分子質量}$×100%，進行解答硝酸銨NH₄NO₃中氮元素的質量分數．
（3）利用溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數，可根據溶液的質量和溶質的質量分數計算配制溶液所需要的溶質的質量；再根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量即可求得蒸餾水的質量．

解答 解：（1）硝酸銨是氮肥；
（2）硝酸銨的相對分子質量：（14×2）+（4×1）+（16×3）=80，所以，硝酸銨中氮元素質量分數=$\frac{14×2}{80}$×100%=35%；
化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，因此硝酸銨（NH₄NO₃）中氮、氫、氧的質量比為：（14×2）：（4×1）：（16×3）=7：1：12；
（3）配制200g溶質質量分數為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質量為200g×5%=10g；需要水的質量為為：200g-10g=190g．
故答案為：氮肥；7：1：12；35%；10；190．

點評 本題主要考查學生對物質中某元素的質量分數以及各元素質量比的計算，難度不大，但要注意計算的格式和結果的準確性．