Question

我國目前使用的燃料主要是煤和石油，含有硫的煤燃燒時生成的SO₂會污染空氣，大量排放的二氧化碳還會造成溫室效應．
（1）為測定某火力發電廠燃燒含硫煤所排放的廢氣中SO₂的含量，某校化學研究性學習小組根據工業上測定SO₂含量的反應原理：SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI，取該廠廢氣樣品1000L，與含碘（I₂）0.508×10^-3g的碘溶液恰好完全反應．試計算該廠排放的廢氣中SO₂的含量是否符合國家標準？（國家標準規定工業廢氣中SO₂含量不得超過0.15mg/m³）
（2）科學家采用“組合轉化”技術，將二氧化碳在一定條件下轉化為重要的化工原料乙烯（C₂H₄），其反應的化學方程式為：2CO₂+6H₂═C₂H₄+4H₂O．若用36g氫氣轉化二氧化碳，則能處理標準狀況下的二氧化碳多少升？（標準狀況下，CO₂的密度為1.977g/L）

Answer 1

解：（1）設廢氣中SO₂的質量為x
SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI
64      254
x    0.508×10^-3g

x=1.28×10^-4g            
即廢氣中SO₂的含量為=0.128mg/m³＜0.15mg/m³，符合國家標準；
（2）設能處理CO₂的質量為y
2CO₂+6H₂=C₂H₄+4H₂O
88    12
y     36g

y=264g            
標準狀況下CO₂體積為 =133.5L  
答：（1）該廠排放的廢氣中SO₂的含量符合國家標準；（2）能處理標準狀況下的二氧化碳133.5升；
分析：（1）據化學方程式中碘溶液中碘的質量可以求出二氧化硫的質量，從而可判斷廢氣中二氧化硫的含量是否符合國家標準．
（2）根據參加反應氫氣的質量，由反應的化學方程式計算出能處理標準狀況下的二氧化碳的質量，進而可求得二氧化碳的體積．
點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．