Question

小華想測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出銅的質(zhì)量分數(shù)的是

 

合金．
（2）小華取該合金的粉末32.5g與足量該硫酸充分反應(yīng)，經(jīng)測定產(chǎn)牛了0.4g氣體．求該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；再用合金中銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)．
故答案為：Cu～Zn
（2）設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為x       
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2 
x             0.4g

65

x

=

2

0.4g

，x=13g
合金中銅的質(zhì)量為：32.5g-13g=19.5g
合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=

19.5g

32.5g

×100%=60%   
答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為60%．

點評：稀鹽酸是混合物，其溶質(zhì)是氯化氫氣體，在做有關(guān)化學(xué)方程式的計算時，不能把稀鹽酸的質(zhì)量當(dāng)成反應(yīng)物的質(zhì)量直接代入計算．