Question

將20克98%的濃硫酸稀釋成49%的硫酸溶液，需加入水

 

g；需要選用的實驗儀器有：燒杯、

 

和玻璃棒；若要完全中和這些硫酸，需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液

 

g．

Answer 1

分析：根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結(jié)合濃硫酸的稀釋方法進行分析解答．
根據(jù)硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，計算出需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量即可．

解答：解：將20克98%的濃硫酸稀釋成49%的硫酸溶液，設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則20g×98%=（20g+x）×49%    x=20g．
需要用量筒量取濃硫酸和水；稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；故需要選用的實驗儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒．
設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
40%x  20g×98%

80

98

=

40%x

20g×98%

      x=40g．
故答案為：20；量筒；40．

點評：本題難度不大，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變、溶液的稀釋方法、化學(xué)方程式的有關(guān)計算等是正確解答本題的關(guān)鍵所在．