Question

【題目】正常雨水因溶解了少量二氧化碳，pH為5.6，化石燃料燃燒可能產生SO2，最終導致降雨的酸性增強，下圖是形成酸雨的其中一條途徑：

（1）我們把pH_____5.6（填“＞”“＜”或“＝”）的降雨稱為酸雨。

（2）以上途徑的各物質中，硫元素的化合價有_____種。

（3）為減少酸雨危害，下列措施合理的有_____（填序號）①減少汽車尾氣排放 ②禁止使用化石燃料 ③將燃煤鍋爐煙囪加高 ④開發風能、太陽能等新能源

（4）工業上可用氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的廢氣，相關化學方程式為__________。

（5）某興趣小組同學向盛有氯化鋇溶液20.8g的大燒杯中加入l0g稀硫酸，恰好完全反應后過濾去沉淀，剩余液體總質量為28.47g，請你計算氯化鋇溶液的溶質質量分數_______。

Answer 1

【答案】＜ 3 ①④ 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 10%

【解析】

（1）pH小于5.6的雨水叫酸雨。

（2）單質中硫元素的化合價是0，二氧化硫中硫元素的化合價是+4價，三氧化硫和硫酸中的硫元素的化合價是+6，故共有3種化合價。

（3）①減少汽車尾氣排放可以減少導致酸雨的氣體生成，故正確；

②要合理使用化石燃料，并將尾氣處理合格后再排放，不能禁止使用化石燃料，故錯誤；

③將燃煤鍋爐煙囪加高不能減少酸雨氣體的生成，故錯誤；

④開發風能、太陽能等新能源可以減少酸雨氣體的生成，正確，故選①④。

（4）二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和水，反應的方程式為：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O。

（5）由題可知，生成硫酸鋇的質量=20.8+10-28.47=2.33g，設氯化鋇溶液中氯化鋇的質量為x

解得x=2.08g

氯化鋇溶液的溶質質量分數= ×100%=10%