Question

(5分)元素周期表是學習化學的重要工具。下面是元素周期表中1~18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：

⑴第16號元素屬于_______元素(填“金屬”或“非金屬”)，它在化學反應中容易________(填“得”或“失”)電子；

⑵ 元素的化學性質與原子結構中的______________數關系密切；

⑶在同一族中，各元素的原子結構呈現的規律有________________         （任寫一點）；

⑷研究表明：第二周期從3~9號元素的原子電子層數相同，核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11~17號元素原子半徑變化規律是 _________________________________。

 

Answer 1

【答案】

⑴ 非金屬 ；得 ；⑵ 最外層電子 ；⑶ 電子層數遞增或最外層電子數相等或從上到下核電荷數增大等（只要合理均可）⑷ 逐漸減小

【解析】

試題分析：（1）根據原子最外層電子數的特點分析，非金屬元素的原子最外層電子的數目一般多于4個，在化學反應中容易得到電子達到穩定結構；金屬元素的原子最外層電子的數目一般少于4個，在化學反應中容易失去電子達到穩定結構，第16號元素的原子最外層電子數為6，故屬于非金屬元素，在化學反應中容易得到2個電子。

（2）原子核外最外層電子數少于4個，一般容易失去電子形成陽離子；原子核外最外層電子數多于4個的，一般容易得到電子形成陰離子；原子核外最外層電子數為8個（只有一層的有2個電子）的，化學性質一般比較穩定，不容易發生化學變化，故元素的化學性質與原子核外的最外層電子數有密切關系。

（3）根據元素周期表分析，在同一族中（一豎行），從上到下核電荷數依次增大，各元素的原子的電子層數依次遞增，但最外層電子數相等。

（4）根據題意，同一周期中，“核電荷數逐漸增大，核對核外電子的引力逐漸增大，原子半徑逐漸減小”，所以從11～17號元素原子半徑也是逐漸減小。

考點：元素周期表的特點及其應用，原子的定義與構成，核外電子在化學反應中的作用，原子結構示意圖與離子結構示意圖

點評：理解和熟練掌握元素周期表的特點及其應用，是解答本題的關鍵。