現有鋅和另一種金屬組成的合金6.5g，洋洋同學向此合金中加入100g一定溶質質量分數的稀鹽酸，充分反應后，發現金屬完全消失，若產生氫氣的質量為m。則下列判斷正確的是
A.如果合金為鋅和鐵，m不可能是0.2g
B.反應后溶液中的溶質只有兩種
C.如果合金為鋅和鎂，m可能是0.1g,則該合金中鋅的質量分數為50%
D.如果合金為鋅和鐵，所加稀鹽酸溶質質量分數一定大于7.3%
【答案】AD
【解析】解本題需用到假設法和極值法。下面逐項進行分析：A中，可假設6.5g金屬分別都是鋅和鐵，則6.5g鋅與足量酸反應產生氫氣0.2g，6.5g鐵與足量酸反應產生氫氣質量約為0.23g,即若此合金為鋅和鐵，則m取值范圍在0.2g ＜m＜0.23g，一定不是0.2g，A正確；由題可知，合金完全反應，因此溶液中肯定存在兩種鹽，但若加入的酸過量，則溶質還有剩余的酸，B錯誤；C中，根據A項分析方法可知m取值范圍為0.2g＜m＜0.54g，m不可能是0.1g，C錯誤；D中，根據A項分析方法計算可知，若6.5g全部為Zn,則恰好反應時所用鹽酸質量為7.3g，溶質質量分數為7.3%，若6.5金屬全為鐵，則恰好反應時消耗鹽酸質量約為8.5g，即鹽酸濃度為8.5%，綜合分析，6.5g合金與酸若恰好完全反應，則消耗鹽酸的質量取值范圍為7.3g＜鹽酸溶質質量＜8.5g，即鹽酸的溶質質量分數取值范圍在7.3%＜鹽酸濃度＜8.5%之間，一定大于7.3%，D正確。
導學教程高中新課標系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
不同類別的物質間存在著一定的關系，如圖所示．（“﹣”表示相連的兩種物質能發生反應，“→”表示某種物質可轉化為另一種物質．）
（1）碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和稀鹽酸之間的變化關系如圖所示，回答下列問題：
①乙物質是 ，它的一種用途是 ．
②寫出“乙→丙”的化學方程式 ．
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科目：初中化學 來源： 題型：
碳及碳的化合物在人類生產生活中應用廣泛，隨著科技的不斷涌現。請根據所學知識回答下列問題：
(1)下列含碳元素的物質中，屬于有機物的是____(填字母序號)。
A．碳酸鈣 B．乙醇 (C2H5OH) C．一氧化碳
(2)如圖“碳海綿”是目前已知最輕的固體材料， 只由碳元素組成，具有多孔結構，彈性好。它對石油有很強的吸附能力(不吸水)，將吸入的石油擠出后仍可恢復原狀。下列關于碳海綿的說法不正確的是____(填字母序號)。
A．具有吸附性
B．可重復使用
C．可處理海上泄漏的石油
D．屬于復合材料
(3)倡導“低碳”生活，主要是為了減少__ __(填化學式)的排放量。請舉一例在日常生活中符合這一主題的做法__ __。
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維生素C又名抗壞血酸,可溶于水,具有酸性,且在酸性環境中比較穩定,在高溫時易被破壞,主要存在于蔬菜和水果中,它能增強人體對疾病的抵抗能力。
(1)維生素C所屬的物質類別是 ;
(2)下列物質中能與維生素C反應的是 ;
A.食鹽 B.純堿
C.硫酸鉀 D.苛性鈉
(3)你認為,如何食用黃瓜才能充分利用黃瓜中的維生素C?
。
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人體注射葡萄糖溶液可以補充能量,葡萄糖(C6H12O6)在體內經緩慢氧化生成二氧化碳和水,釋放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,計算:
(1)理論上至少消耗O2多少克?
(2)多少升空氣中含有這些質量的氧氣?
(相對原子質量:H:1、C:12、O:16、O2密度按1.43克/升計,計算結果取整數)
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守恒思想是化學中重要的學科思想．電荷守恒便是其中之一：電荷守恒是指溶液
中所有的陽離子所帶正電荷之和等于所有陰離子所帶負電荷之和：例如：某Na2SO4溶液中有X個Na+、y個SO42-則該溶液電荷守恒可表示為x=2y。現有一混合溶液，組成如下表所示，回答下列問題：
| 離子 | K+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 個數 | a | b | c | d |
(1)該混合溶液的電荷守恒可表示為： （用a、b、c、d表示）
(2)若該溶液中有兩種溶質，這兩種溶質可以是KCl和MgSO4，也可以是 和
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下圖表示金屬活動性順序中銅、鐵和鋁被人類大規模開發、利用的大致年限。
（1）分析改圖的規律，你認為金屬被大規模開發、利用的先后順序主要與 有關。
（2）科學小組的同學對模擬濕法煉銅實驗中得到的鐵、銅固體混合物進行含量測定，稱取10克固體混合物置于燒杯中，滴加一定質量分數的稀硫酸溶液，記錄并繪制了如圖所示的曲線。
①10克固體混合物中銅的質量為 克；
②所用稀硫酸溶液溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）
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100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應。請計算：
⑴生成氫氣的質量(結果精確到0.1g)；
⑵將⑴的結果標在圖中；
⑶反應后所得溶液中溶質的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1%).
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小衛同學生活在農村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢．查閱資料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他為了弄清水垢中碳酸鈣的質量分數，取經干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應并進行分析．
（1）實驗室的稀鹽酸是用質量分數為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質量分數為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質量為 g（保留一位小數）．
（2）小位取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應后，得到3.3g二氧化碳．該水垢中碳酸鈣的質量分數為多少？
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