Question

一氧化碳中混有以下氣體中的兩種，實驗測得該混合氣體中含氧元素57%，則該雜質一定不可能是以下的（　　）
①CO₂    ②NO  ③NO₂   ④N₂．

A．②③

B．①③

C．①④

D．②④

Answer 1

分析：根據一氧化碳的化學式可求出其中氧元素的質量分數為：

16

16+12

×100%=57.1%，故雜質中氣體中的氧元素的質量分數至少有一種要小于57%進行分析．

解答：解：二氧化碳中氧元素的質量分數=

16×2

16×2+12

×100%=72.8%
一氧化氮中氧元素的質量分數=

16

16+14

×100%=53.3%
二氧化氮中氧元素的質量分數=

16×2

16×2+14

×100%=69.6%
氮氣中沒有氧元素，故氧元素的質量分數為0；
A、②③組合中一氧化氮的氧元素質量分數為53.3%，小于57%；故可能為雜質；
B、①③組合中二氧化碳和二氧化氮中氧元素的質量分數都大于57%；故不能為雜質；
C、①④組合中氮氣的氧元素的質量分數為0，小于57%；故可能為雜質；
D、②④組合中二者的氧元素質量分數都小于57%，故可能為雜質；
故選B

點評：本題主要考查了元素質量分數的計算，元素的質量分數=

元素的質量

化合物的質量

×100%．