Question

常期敞口放置的石灰水的內(nèi)壁會有一層堅硬的薄膜，很難用水洗掉，白膜主要成分是

碳酸鈣

，但可用

稀鹽酸

浸泡后洗掉，原因是（寫方程式）：

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

．

Answer 1

分析：當長期盛放石灰水的試劑瓶敞口時，空氣中的二氧化碳就會因不停的運動而進入瓶內(nèi)，與其中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水．由于碳酸鈣不溶于水，而溶于稀鹽酸中（即與稀鹽酸反應生成可溶的氯化鈣、水和二氧化碳）；所以可用稀鹽酸來清洗之．書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須遵循質(zhì)量守恒定律的兩個原則．

解答：解：石灰水中的氫氧化鈣會與空氣中的二氧化碳反應生成的白色的碳酸鈣，所以該白色薄膜是碳酸鈣，
 因為碳酸鈣可以與稀鹽酸反應，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．所以除去該薄膜可用稀鹽酸，該反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案為：碳酸鈣； 稀鹽酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

點評：本題主要考查化學方程式的書寫、氫氧化鈣溶液變質(zhì)的原因和除去碳酸鈣的方法，難度稍大．