Question

14．化學興趣小組同學為了測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，取40g赤鐵礦樣品放入燒杯中，再取400g稀鹽酸分四次加入燒杯中，每次均充分反應（雜質不溶于水，也不參加反應），測得實驗數據如圖，請計算：
（1）此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數75%；
（2）稀鹽酸中溶質質量分數．

Answer 1

分析 （1）赤鐵礦中氧化鐵與鹽酸反應，雜質不溶于水，也不參加反應，最后剩余的固體質量為雜質；
（2）根據氧化鐵的質量結合方程式計算氯化氫的質量，進一步計算稀鹽酸中溶質質量分數．

解答 解：（1）最后剩余的固體質量為雜質，40g赤鐵礦中氧化鐵的質量為40g-10g=30g，
此赤鐵礦中氧化鐵的質量分數$\frac{30g}{40g}×100%$=75%．
（2）設100g鹽酸中HCl質量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160      219
8g         x
$\frac{160}{8g}=\frac{219}{x}$
x=10.95g
稀鹽酸中溶質質量分數為$\frac{10.95g}{100g}×100%$=10.95% 
答：鹽酸中HCl質量分數為10.95%．
故答案為：（1）75%；（2）鹽酸中HCl質量分數為10.95%．

點評 本題難度較大，考查了根據化學方程式的計算，根據圖象數據分析出剩余固體是正確解答本題的關鍵所在．