Question

【題目】某金屬加工廠有大量金屬鋁、鐵、銅的廢棄粉末，為充分利用金屬資源，分離和回收金屬，某化學興趣小組通過查閱資料設計了如下實驗方案：

請完成下列各題：

（1）步驟①中分離得到的金屬B是_______。

（2）步驟②發生的化學反應方程式是_________________。

（3）步驟③生成沉淀的化學反應方程式是_____________________；因Al(OH)3既能與酸反應又能與堿反應，步驟③加入試劑時應如何操作_________________________。

（4）電解熔融Al2O3制金屬鋁的化學方程式是______________________。

Answer 1

【答案】鐵 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl 逐滴滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全

【解析】

鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣。銅和鹽酸不反應，氯化鋁溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，熔融的三氧化二鋁電解生成金屬鋁和氧氣。

（1）磁鐵能將鐵吸出，故金屬B為鐵。
（2）金屬A為鋁和銅的混合物，加入稀鹽酸，鋁與稀鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，反應的化學反應方程式為 。

（3）步驟②中生成的溶液是氯化鋁溶液，它和氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁和氯化鈉，反應的化學方程式為3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl。因為Al(OH)3既能與酸反應又能與堿反應，步驟③加入試劑時應避免氫氧化鈉過量，故應逐滴滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全。
（4）熔融的三氧化二鋁電解生成金屬鋁和氧氣，反應的化學方程式為 。