Question

（2012?阜新）某興趣小組同學為了驗證鐵和銅的金屬活動性強弱，進行 了如下的實驗探究，請你回答有關問題．
[實驗探究]
（1）甲同學設計的實驗方案：取用砂紙打磨過的鐵絲插入到盛有硫酸銅溶液的試管中，過一會兒取出鐵絲，觀察到鐵絲表面

覆蓋一層紅色物質

得出結論鐵比銅活動性強．
（2）乙同學設計的方案：（實驗中所用銅片，鐵片大小形狀相同）

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
	銅片的表面無氣泡產生 鐵片的表面有氣泡產生	鐵比銅活動性強

[討論交流]實驗前乙同學在配制10%的稀鹽酸時，用到的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管，還缺少的一種儀器是

玻璃棒

．在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數，則會導致鹽酸的溶質質量分數

＜

10%（填“＞”“＜”、“=”）
[反思評價]
（1）你認為乙同學的方案

不合理

（填“合理”或“不合理”），理由 是：

選擇的酸不同

（2）通過上述實驗可知，比較金屬活動性強弱的方法有兩種
①

利用金屬與酸反應比較金屬活動性強弱

②

利用金屬與鹽溶液反應比較金屬活動性強弱

[拓展應用]農藥波爾多液的主要成分是硫酸銅，不能用鐵制容器盛放 波爾多液的原因是：

Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

（用化學方程式表示）

Answer 1

分析：本題中，題目首先給出了兩個實驗探究方案，同學們可以根據已有的知識和題目給出的信息，就能夠很快的解決．甲同學設計的實驗方案：取用砂紙打磨過的鐵絲插入到盛有硫酸銅溶液的試管中，過一會兒取出鐵絲，觀察到鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，得出結論鐵比銅活潑；配制10%的稀鹽酸時，用到的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數，水會量多了，則會導致鹽酸的溶質質量分數小于10%；我認為乙同學的方案不合理，因為選擇的酸不同，控制變量法只能控制一個變量；通過上述實驗可知，比較金屬活動性強弱的方法有兩種：利用金屬與酸反應比較金屬活動性強弱；利用金屬與鹽溶液反應比較金屬活動性強弱 （或利用金屬與金屬的化合物溶液反應比較金屬活動性強弱 ）；不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因是：鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅．

解答：解：[實驗探究]甲同學設計的實驗方案：取用砂紙打磨過的鐵絲插入到盛有硫酸銅溶液的試管中，過一會兒取出鐵絲，觀察到鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，得出結論鐵比銅活潑；故答案為：覆蓋一層紅色物質      
[討論交流]配制10%的稀鹽酸時，用到的儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒；在量取蒸餾水體積時，若仰視讀數，水會量多了，則會導致鹽酸的溶質質量分數小于10%；故答案為：玻璃棒；＜
[反思評價]（1）我認為乙同學的方案不合理，因為選擇的酸不同，控制變量法只能控制一個變量；故答案為：不合理    選擇的酸不同       
（2）通過上述實驗可知，比較金屬活動性強弱的方法有兩種：利用金屬與酸反應比較金屬活動性強弱；利用金屬與鹽溶液反應比較金屬活動性強弱 （或利用金屬與金屬的化合物溶液反應比較金屬活動性強弱 ）；故答案為：①利用金屬與酸反應比較金屬活動性強弱； ②利用金屬與鹽溶液反應比較金屬活動性強弱 （或利用金屬與金屬的化合物溶液反應比較金屬活動性強弱 ） 
[拓展應用]不能用鐵制容器盛放波爾多液的原因是：鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，故答案為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

點評：金屬的活動性順序是中考的重點內容之一，本題既考查了實驗現象的描述、化學方程式的書寫，又考查了學生的實驗設計能力，綜合性比較強，同學們要認真掌握．本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．