Question

現有四瓶沒貼標簽的溶液：NaOH溶液、BaCl₂溶液、ZnSO₄溶液和鹽酸．為了鑒別它們，小鄭用①②③④先給四瓶溶液編號，然后采用兩兩互溶的方法在點滴板進行實驗．實驗過程如下面簡圖所示（說明：“↓”表示有沉淀產生，“-”表示反應后沒有明顯變化）：

（1）實驗室有黑、白兩種點滴板，為完成上面實驗，你認為最好選

白

 色點滴板．
（2）通過分析記錄的實驗現象，小鄭獲得的結論：②是

ZnSO₄溶液

，④是

鹽酸

；①③有待繼續鑒別．
（3）為了繼續鑒別①③，在不選擇其他試劑時，請你說出小李接下來進行的操作是：

將鹽酸滴加到A點滴板中，如果沉淀溶解，①是氫氧化鈉，如果沉淀不溶解，①是氯化鋇溶液

．

Answer 1

分析：（1）根據白色點滴板容易觀察實驗現象；（2）根據產生兩種沉淀的物質是硫酸鋅，與硫酸鋅結合沒有現象的是鹽酸；（3）根據氫氧化鋅沉淀能溶解于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸考慮．

解答：解：（1）白色點滴板容易觀察實驗現象；
（2）由于氫氧化鈉與硫酸鋅反應生成氫氧化鋅沉淀，氯化鋇溶液與硫酸鋅溶液反應生成硫酸鋇沉淀，這兩種沉淀的生成都離不開硫酸鋅，由圖示可知產生沉淀都離不開②，所以②是硫酸鋅溶液，所給物質中只有鹽酸與硫酸鋅不反應，由②與④混合無現象，可知④是鹽酸；
（3）氫氧化鋅沉淀能溶解于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸，所以向一種沉淀中滴加鹽酸，如果沉淀溶解，說明該沉淀是氫氧化鋅，所以，①是氫氧化鈉，③就是氯化鋇溶液了，如果沉淀不溶解，說明該沉淀是硫酸鋇沉淀，①是氯化鋇溶液，③就是氫氧化鈉了．
故答案為：（1）白；（2）ZnSO₄溶液；鹽酸；（3）將鹽酸滴加到A點滴板中，如果沉淀溶解，①是氫氧化鈉，③是氯化鋇溶液，如果沉淀不溶解，①是氯化鋇溶液，③是氫氧化鈉溶液．

點評：解答本題關鍵是要知道氫氧化鈉與硫酸鋅反應生成氫氧化鋅沉淀，氯化鋇溶液與硫酸鋅溶液反應生成硫酸鋇沉淀，氫氧化鋅沉淀溶于鹽酸，硫酸鋇沉淀不溶于鹽酸．