Question

7．鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注，常溫下Ti不和非金屬、強酸反應，紅熱時，卻可與許多非金屬單質反應，鈦是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料．地殼中含鈦礦石之一，稱金紅石（TiO₂），目前大規模生產鈦的方法是：首先將金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該步反應的化學方程式是TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO．第二是在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應，制得金屬鈦．此反應的化學方程式為2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;氬氣\;}}{△}$2MgCl₂+Ti．

Answer 1

分析 根據金紅石的化學式，利用金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體可推出氣體并書寫化學反應方程式；根據信息在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應，制得金屬鈦來書寫化學反應方程式．

解答 解：（1）因金紅石的化學式為TiO₂，由金紅石、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄和一種可燃性氣體，根據元素守恒可推測可燃性氣體為CO，
則該反應為TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO，故答案為：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；
（2）由過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應，制得金屬鈦，則由元素守恒可知另一生成物為氯化鎂，故答案為：2Mg+TiCl₄$\frac{\underline{\;氬氣\;}}{△}$2MgCl₂+Ti．

點評 本題利用信息來考查學生金屬的冶煉，學生應注意利用習題中的信息把握好反應的條件、反應物、生成物等來完成化學反應方程式的書寫．