Question

【題目】氨氣是重要的化工原料。

資料1：氨氣是一種有刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水的氣體。

資料2：氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色。

資料3：實驗室制備氨氣的方法：①濃氨水滴入生石灰中；

②熟石灰和氯化銨固體混合加熱。

探究一　氣體制備

（1）若采用資料3中方法①制取氨氣，發生裝置可選用圖1中_____裝置（填序號），收集氨氣選用_____裝置（填序號），檢驗試管中已集滿氨氣的方法是_____。

（2）若采用資料3中方法②來制取氨氣，其發生裝置若用來制取氧氣，寫出制取氧氣反應的化學方程式_____。

探究二　氨氣測定

（3）實驗室常用稀硫酸來吸收氨氣（NH3），生成硫酸銨[（NH4）2SO4]，寫出該反應的化學方程式：_____。

（4）用上述原理和圖2實驗裝置測定某公廁中氨氣含量平均值。

經過較長時間不間斷的測定共吸取2m3的空氣，最后稱得Ⅰ裝置增重了40mg。該公廁空氣屬于人體感受_____（填序號） 程度。某同學認為測得結果與自身感受不相符，請你分析產生這一誤差的可能原因：_____。

探究三　氨氣用途

研究人員發現氨氣還可用來制作新型燃料電池，其制作工藝流程如圖3。

（5）該流程中可重復利用的物質是_____（寫一種）。

（6）步驟①加入K2CO3溶液的作用是除去CO2，寫出該反應的化學方程式_____。

（7）從環保角度看，直接供氨式堿性燃料電池的優點有_____。

Answer 1

【答案】B D 把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍色，指明氨氣已滿 2KClO32KCl+3O2↑ 2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4 ③ 吸收空氣的時間比較長等（合理即可） 氮氣 CO2+H2O+K2CO3＝2KHCO3 生成物是氮氣和水，無污染

【解析】

氨氣是一種有刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水的氣體，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，氨氣是堿性氣體，實驗室制備氨氣的方法：①濃氨水滴入生石灰中；②熟石灰和氯化銨固體混合加熱。若采用資料3中方法①濃氨水滴入生石灰中制取氨氣，發生裝置可選用圖1中B；氨氣的密度小于空氣，極易溶于水的氣體，因此只能用向下排空氣法收集；檢驗試管中已集滿氨氣的方法是：把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍色，指明氨氣已滿；實驗室常用稀硫酸來吸收氨氣（NH3），生成硫酸銨[（NH4）2SO4]， 若采用資料3中方法②來制取氨氣，其發生裝置若用來制取氧氣，裝置A中的試管口沒有棉花團，因此是加熱氯酸鉀制氧氣，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣。

（1）若采用資料3中方法①濃氨水滴入生石灰中制取氨氣，發生裝置可選用圖1中B；氨氣的密度小于空氣，極易溶于水的氣體，因此只能用向下排空氣法收集；檢驗試管中已集滿氨氣的方法是：把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，紅色石蕊試紙變藍色，指明氨氣已滿。

（2）若采用資料3中方法②來制取氨氣，其發生裝置若用來制取氧氣，裝置A中的試管口沒有棉花團，因此是加熱氯酸鉀制氧氣，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，化學方程式為 。

（3）實驗室常用稀硫酸來吸收氨氣（NH3），生成硫酸銨[（NH4）2SO4]，故答案為：2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4。

（4）經過較長時間不間斷的測定共吸取2m3的空氣，最后稱得Ⅰ裝置增重了40mg。該公廁空氣屬于人體感受③，因為40mg÷2m3＝20mg/m3；某同學認為測得結果與自身感受不相符，產生這一誤差的可能原因：吸收空氣的時間比較長等。

（5）探究三中，該流程中可重復利用的物質是氮氣；故答案為：氮氣；

（6）步驟①加入K2CO3溶液的作用是除去CO2，二氧化碳和水和碳酸鉀反應生成碳酸氫鉀，化學方程式為：CO2+H2O+K2CO3＝2KHCO3。

（7）從環保角度看，直接供氨式堿性燃料電池的優點有：生成物是氮氣和水，無污染。