Question

某二價(jià)金屬2g與適量的稀H₂SO₄完全反應(yīng)后得到10g硫酸鹽，則該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是（　　）

A．65

B．56

C．24

D．23

Answer 1

分析：根據(jù)金屬與硫酸反應(yīng)生成化合物反應(yīng)中表現(xiàn)出的化合價(jià)為+2價(jià)；然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量．

解答：解：設(shè)這種金屬為M，又因?yàn)樵摻饘亠@+2價(jià)，故該金屬和硫酸反應(yīng)的方程式為：M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑．
設(shè)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為m．
M+H₂SO₄=MSO₄+H₂↑．
m      m+96
2g     10g

m

2g

=

m+96

10g

m=24
故選C

點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，解題的關(guān)鍵是根據(jù)金屬的化合價(jià)書(shū)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式．