Question

該圖是某廠生產的加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字說明，請仔細閱讀并計算：為了測定此食鹽中的鈣元素含量，取10g這種食鹽  溶于水，加入足量的稀鹽酸，生成0.132g二氧化碳，請計算此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數．（注：成分中只有碳酸鈣與鹽酸反應）

Answer 1

分析：根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式和生成的二氧化碳的質量，即可計算出參與反應的碳酸鈣的質量（即10g這種鹽中碳酸鈣的質量）；然后再計算出此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：設參與反應的碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                0.132g

100

x

=

44

0.132g

解之得：x=0.3g，
此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數=

0.3g

10g

×100%=3%．
答：此加鈣食鹽中碳酸鈣的質量分數為3%；

點評：本題考查了根據化學方程式進行的有關計算，完成此題，可以依據化學方程式的有關基礎計算進行．