Question

20．向8gCuO粉末中加入100g稀H₂SO₄恰好完全反應，該反應的化學方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．求：
（1）生成CuSO₄的質量；
（2）稀H₂SO₄溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）；
（3）反應后CuSO₄溶液中溶質的質量分數（計算結果精確到0.1%）．

Answer 1

分析 根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算．

解答 解：（1）設硫酸質量為x，生成CuSO₄的質量為y，
CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O，
80       98        160
8g        x          y
$\frac{80}{8g}$=$\frac{98}{x}$=$\frac{160}{y}$，
x=9.8g，y=16g，
答：生成了16g硫酸銅．
（2）稀H₂SO₄溶液中溶質的質量分數為：$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%，
答：稀H₂SO₄溶液中溶質的質量分數為9.8%．
（3）反應后CuSO₄溶液中溶質的質量分數為：$\frac{16g}{8g+100g}$×100%=14.8%，
答：反應后CuSO₄溶液中溶質的質量分數為14.8%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．