Question

13．將銅、鋅兩種金屬的混合物70g，放入500g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，共放出2g氫氣．
求：（1）原混合物中銅的質(zhì)量；
（2）稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）銅不與硫酸反應(yīng)而鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，因此利用反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式可計算出混合物中含金屬鋅的質(zhì)量，（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量，進而計算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；

解答 解：（1）設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸溶液中含有硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x    y         2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{2g}$
x=65g
y=98g
原混合物中銅的質(zhì)量=70g-65g=5g，
（2）稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{98g}{500g}×$100%=19.8%
答案：
（1）原混合物中銅的質(zhì)量為5g；
（2）稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19.8%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．