Question

取12.5g含有少量雜質（雜質不與一氧化碳反應）的氧化銅樣品，往樣品中通入足量一氧化碳，反應完全后生成9.6g銅．計算：
（1）樣品中氧化銅的質量分數(shù)；
（2）參加反應的一氧化碳的質量是多少？

Answer 1

分析：本題中已知生成銅的質量為9.6g，所以可以根據(jù)銅的質量結合化學方程式求算出參加反應的氧化銅和一氧化碳的質量．

解答：解：設參加反應的氧化銅的質量為x，一氧化碳的質量為y．
CO+CuO

△   .

Cu+CO₂
28 80      64
y  x      9.6g

80

64

=

x

9.6g

28

64

=

y

9.6g

解得：x=12
y=4.2g；
樣品中氧化銅的質量分數(shù)為

12

12.5

×100%=96%
答：（1）樣品中氧化銅的質量分數(shù)為96%，
（2）參加反應的一氧化碳的質量為4.2 g．

點評：此題是利用化學方程式的計算難度很小，在計算要正確的運用所給數(shù)據(jù)，計算準確，注意解題的格式和步驟．