Question

為測定某三氧化鎢樣品中三氧化鎢的質量分數，采用如下圖所示裝置進行實驗

已知，該實驗中三氧化鎢樣品的質量為13.0g，樣品中的雜質不參加反應，WO₃反應完壘，化學方程式為：
WO₃+3H₂W+3H₂O，U形管C中干燥劑足量，吸收完全．該小組經過規(guī)范的實驗操作后得到的數據如下表．

	實驗前	實驗后
B裝置的質量（克）	45.5	43.1
C裝置的質量（克）	100.5	103.3

（1）A中反應的化學方程式為：______．
（2）選擇______裝置的實驗數據計算樣品中WO₃的質量分數較可靠．
（3）計算樣品中WO₃的質量分數（精確到0.1%），寫出必要的計算過程．（可能用到的相對原子質量：H-l，O--16，W-184）

Answer 1

解：
（1）根據金屬活動性順序表可知，鋅可以把硫酸中的氫置換出來，故答案為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）空氣中的水蒸氣也可能被C裝置吸收，所以C不合適，故答案為：B．
（3）設參加反應的WO₃的質量為X．
WO₃+3H₂W+3H₂O△m
232 184 （232-184）
X （45.5-43.1）
═
得：X=11.6g
∴WO₃的質量分數═×100%═89.2%
答：樣品中WO₃的質量分數為89.2%．
分析：（1）根據金屬活動性順序表可知，鋅可以把硫酸中的氫置換出來，注意注明氣體的符號．
（2）空氣中的水蒸氣也可能被C裝置吸收，所以C不合適．
（3）寫出化學方程式并代入計算即可．
點評：本題（2）中，判斷以哪組數據為標準可能會出錯，一定注意C裝置也可以吸收空氣中的水蒸氣．