Question

14．根據下列表格填空

實驗1銅和硝酸銀溶液反應	實驗2鐵釘銹蝕條件的探究	實驗3一氧化碳和氧化鐵反應

（1）實驗1中，溶液的質量將減小（填寫“增大”“減小”或“不變”）
（2）實驗2中B、C對照，得出的結論是鐵生銹的條件之一是與水接觸．寫出用稀硫酸除鐵銹的化學方程式Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
（3）實驗3中玻璃管A中的實驗現象是紅棕色粉末變成黑色．

Answer 1

分析 （1）金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，把銅插入硝酸銀溶液，銅可以把銀從其鹽溶液中置換出來；
（2）依據鐵生銹的條件以及反應的原理分析作答；
（3）根據煉鐵的現象來分析．

解答 解：（1）銅與硝酸銀溶液反應生成銀和硝酸銅，反應的方程式為：Cu+2Ag（NO₃）₂=2Ag+Cu（NO₃）₂，由化學方程式可知，每64份質量的銅參加反應會置換出216份質量的銀，所以反應后溶液的質量會減小；故填：減小；
（2）B中的鐵釘既與水接觸、又與氧氣接觸，所以發生了銹蝕，而C中的鐵釘只與氧氣接觸，沒有與水接觸，沒有銹蝕，由此可知，鐵生銹的條件之一是與水接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀硫酸反應的化學方程式為：Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；故填：鐵生銹的條件之一是與水接觸；Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
（3）在高溫的條件下，一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，氧化鐵是紅棕色固體，生成的鐵粉是黑色的，所以玻璃管內的現象是紅棕色粉末變成黑色；故填：紅棕色粉末變成黑色．

點評 此題難度不大，掌握常見實驗的現象、注意事項等是順利解題的關鍵所在．