Question

3．已知：菱鐵礦的主要成分是FeCO₃，請回答：
（1）FeCO₃的名稱是碳酸亞鐵；
（2）FeCO₃中碳氧兩種元素的質量比為1：4；
（3）在116g FeCO₃中含有多少克質量的鐵元素？（寫出計算過程．）

Answer 1

分析 （1）化合物化學式的讀法：一般是從右向左讀，讀作“某化某”，化學式中的下標表示構成這個分子的原子個數，有時不用讀，有時為了區分不同價態的同種元素組成的化合物，需要讀出化學式中的下角標，如SO₂、P₂O₅等；據此進行分析解答．
（2）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．
（3）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

解答 解：（1）FeCO₃中鐵元素顯+2價，從右向左讀，讀作碳酸亞鐵．
（2）FeCO₃中碳氧兩種元素的質量比為12：（16×3）=1：4．
（3）在116g FeCO₃中含有鐵元素的質量為116g×$\frac{56}{56+12+16×3}$×100%=56g．
故答案為：（1）碳酸亞鐵；（2）1：4；（3）56g．

點評 本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．