Question

人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發和利用也需要金屬。
（1）地殼中含量最高的金屬元素是               。
（2）根據下圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質有                        。

（3）日常使用的金屬材料多數屬于合金�，F有一些合金及其組分的熔點如下：

從上圖中數據可以得出結論是：                            。
（4）鋼鐵是用量最大的合金。工業高爐煉鐵的主要原料除鐵礦石外還有              ；若選用的鐵礦石是赤鐵礦，請寫出高爐煉鐵的主要反應的化學方程式：                                   。
（5）某化學興趣小組欲用Cu絲、ZnSO₄溶液和AgNO₃溶液進行實驗來驗證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序并獲得成功。假如你是該小組成員，請完成下面計算：
（I）若參加反應的銅質量為3.2g，則新生成的金屬質量為多少克？
（II）若反應后溶液質量為100g，則新生成的鹽在溶液中的質量分數多少？

Answer 1

（1）鋁
（2）導電性、導熱性
（3）合金的熔點低于組分金屬的熔點
（4）焦炭、石灰石； 3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂
（5）解：設新生成的金屬質量為x，新生成的鹽的質量為y。
       Cu+2AgNO₃ === 2Ag+Cu（NO₃）₂ 
        64                      216        188
       3.2g                     x             y
64∶ 216 =3.2g ∶x    x=10.8g
64∶ 188 =3.2g ∶y    y=9.4g
新生成的鹽在溶液中質量分數為：9.4g/100g×100%=9.4%
答：新生成的金屬質量為10.8g；新生成的鹽在溶液中的質量分數為9.4%。