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8.氫氧化鈣俗稱熟石灰,在生產和生活中有廣泛的用途.
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反應的化學方程式是:CaO+H2O═Ca(OH)2,測量其溶液的pH時,可以用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,再用標準比色卡比較試紙顯示的顏色,讀取該溶液的pH.
(2)用石灰漿粉刷墻壁,干燥后墻而變硬,反應的化學方程式是:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;
(3)用熟石灰來改良酸性土壤,反應的化學方程式是:Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O(以土壤中含有硫酸為例);
(4)用熟石灰粉與草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效環保農藥“黑白粉”.使用時,選擇在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物莖葉上,可消除忌堿蟲體;
①“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了堿性更強的KOH,反應的化學方程式是Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH;
②“黑白粉”還可提供植物必需的營養素是K( 元素符號).

分析 (1)根據生石灰溶于水生成熟石灰和測定溶液pH的操作方法分析;
(2)石灰漿刷墻壁,涉及到的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應;
(3)氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水.
(4)①根據氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀解答;
②根據植物需要的營養元素有N、P、K,“黑白粉”中含有K元素解答.

解答 解:(1)生石灰與水反應生成氫氧化鈣,反應的化學方程式為:CaO+H2O═Ca(OH)2.用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡對比來確定pH.
(2)石灰漿中的主要成分是氫氧化鈣,能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水;碳酸鈣是一種不溶于水的白色的堅硬的物質,干燥后墻面變得既白又硬,反應的化學方程式為:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.
(3)氫氧化鈣與硫酸反應生成硫酸鈣和水,反應的化學方程式為:Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O.
(4)①氫氧化鈣與碳酸鉀反應生成碳酸鈣和氫氧化鉀,化學方程式為:Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH;
②植物需要的營養元素有N、P、K,“黑白粉”中含有K元素.
故答案為:(1)CaO+H2O═Ca(OH)2.用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,(2)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O.(3)Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2O(4)①Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH;②K.

點評 本題難度不大,考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力等,化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

18.“堿石灰”是指CaO和NaOH固體的混合物,它在空氣久置會變質.某實驗小組為探究一瓶久置的堿石灰樣品的成分,設計了如圖所示實驗流程,請你參與探究過程:

(1)使堿石灰樣品充分溶解后再進行操作二,操作二的名稱是過濾.
(2)根據實驗現象判斷固體A中一定含有碳酸鈣(CaCO3).
(3)溶液B溶質的探究.
[查閱資料]①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水無明顯的溫度變化;②CaCl2溶液呈中性
[猜想]溶液B中溶質可能為:①NaOH、②Na2CO3、③NaOH和Na2CO3、④Ca(OH)2和NaOH.
[設計方案并進行實驗]為了探究哪個猜想正確,同學們設計如下方案步驟并進行實驗:
Ⅰ、取少量溶液B于試管中,向其中碳酸鈉溶液,溶液不渾濁,證明猜想④不成立.
Ⅱ、另取少量溶液B于試管中,滴加幾滴酚酞試液,溶液變成紅色,有同學認為溶液B中的溶質一定含有NaOH,但是立即有同學反對,他的理由是碳酸鈉溶液呈堿性,也能使無色的酚酞試液變成紅色.
為進一步確認溶液B中溶質的成分,他做了如下實驗,請填寫實驗報告:
實驗目的實驗步驟實驗現象實驗結論

檢驗溶液B中溶質的存在
①取少量溶液B于試管中,加入足量CaCl2溶液;
②過濾,在濾液中滴加酚酞試液
①有白色沉淀生成

②溶液由無色變為紅色

猜想③
正確

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

19.以下物品所用材料中,屬于有機合成材料的是(  )
A.電腦塑料外殼B.真絲圍巾C.不銹鋼防盜門D.玻璃茶杯

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

16.某試驗田的玉米葉色淡黃,有倒伏現象,你認為應該施用的復合肥是(  )
A.CO(NH22B.KNO3C.Ca(H2PO42D.KCl

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.掌握科學的研究方法,探索化學世界的奧秘.
(1)分類是學習化學的重要方法之一.
①生活中,常會接觸到下列物質:
A.銅絲  B.甲烷 C.過氧化氫 D.碘酒
其中屬于混合物的是(填字母,下同)D,屬于氧化物的是C.
②根據物質在轉化過程中的特點,可將化學反應分為化合反應,分解反應、置換反應和復分解反應四種基本反應類型,下列轉化不屬于這四種基本反應類型的是B.
A.生石灰與水反應      B.一氧化碳還原氧化鐵      C.中和反應
(2)實驗是學習化學的一條重要途徑,實驗室中可用KClO3在MnO2催化下受熱分解制取氧氣,并將反應后的混合物進行分離回收,實驗操作如圖所示(MnO2難溶于水)

①圖A中試管口略向下傾斜的原因是防止水倒流,炸裂試管,圖B操作中玻璃棒的作用是攪拌,加速溶解.
②圖C操作中的一處明顯錯誤是漏斗末端沒有緊靠燒杯內壁,圖D操作中,當看到有較多固體析出時,停止加熱.
(3)質量守恒定律是幫助我們學習的認識化學反應實質的重要理論.
①下列表述正確的是B
A.蠟燭燃燒后質量減小,說明質量守恒定律不是普遍規律
B.每32g S和32g O2完全反應后,生成64g SO2
C.在化學反應aA+bB=cC+dD中一定有:a+b=c+d
②有機化合物R與足量氧氣置于密閉容器中充分反應生成CO2和H2O,實驗測得反應前后物質的質量如下表:
  RO2 CO2 H2
 反應前質量/g 46 128 0 0
 反應后質量/g 0 3254 
則x=88,已知參加反應的物質R與氧氣的分子個數之比為1:3,則R的相對分子質量是46.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

13.如表是NaCl和KNO3在不同溫度下的溶解度,有關說法不正確的是(  )
溫度/℃ 0 10 2030  4050  60 70 80
 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
 KNO3 13.3 20.931.6  45.863.9  85.5110 138169
A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
B.兩種物質溶解度相等的溫度在20℃~30℃之間
C.20℃時,NaCl的溶解度為36.0g
D.60℃時,將11gKNO3加入10g水中充分溶解,溶液剛好飽和

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

20.皮蛋是我國傳統的蛋制品,深受人們喜愛,由少量NaCl、CaO和過量Na2CO3混合得到的粉末狀混合物A是腌制皮蛋的配方之一.
(1)某化學興趣小組從市場獲取少量混合物A于燒杯中,緩慢加入足量的蒸餾水,邊加邊攪拌,靜置,過濾得濾液.
①該過程發生反應的化學方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
②濾液中除含有Cl-、OH-外,還含有的陰離子是CO32-
(2)在混合物A中加入少量ZnSO4可改善皮蛋品質,該興趣小組獲得某樣品,探究在混合物A中是否添加了少量ZnSO4
設計實驗方案,完成如表表格.
限選用品與試劑:稀鹽酸、pH試紙、BaC12溶液、蒸餾水、AgNO3溶液.
實驗操作預期現象和必要結論
步驟1:取少量樣品于燒杯中,緩慢加入足量蒸餾水,充分攪拌,靜置,過濾/
步驟2:取少量步驟1所得的濾液于試管中,向其中加入足量的稀鹽酸,振蕩,觀察現象..有氣泡生成
步驟3:向步驟2反應后溶液中滴入少量的BaCl2溶液,觀察現.若有白色沉淀生成,說明樣品中有ZnSO4
若無明顯現象,說明樣品中沒有ZnSO4

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

17.實驗室用如圖方法制取氫氧化銅固體.

(1)步驟①需配制200克溶質質量分數為4%的NaOH溶液,需NaOH固體8克.
(2)請從圖中選取步驟②過濾時需要用到的器材ABCD(可多選).

(3)步驟③中需多次用蒸餾水清洗過濾裝置中的濾渣,目的是去除殘留在氫氧化銅表面的氯化鈉溶液,實驗中需要檢驗清洗后收集到的液體中是否含有氯化鈉,寫出檢驗的方法:往收集到的液體中滴加硝酸銀溶液,若產生白色沉淀則說明有氯化鈉存在.

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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題

18.分類、歸納是學習化學知識的重要手段,下列物質的分類不正確的是(  )
A.硫-單質B.純堿-堿C.酒精-有機化合物D.生石灰-氧化物

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同步練習冊答案
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