Question

取等質量的Mg、Fe、Al、Zn分別與過量的稀H₂SO₄反應產生H₂由多到少的順序是（　　）

A．Al＞Mg＞Zn＞Fe	B．Al＞Fe＞Mg＞Zn
C．Al＞Zn＞Fe＞Mg	D．Al＞Mg＞Fe＞Zn

Answer 1

假設金屬為一能夠反應且化合價為+2價的金屬M，其相對原子質量為x，金屬的質量為m，生成的氫氣的質量為y．
M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑
x             2
m             y

x

m

=

2

y

y=

2m

x

通過這個式子可以看出，當等質量的金屬完全反應時，生成的氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，相對原子質量越大，生成的氫氣的質量也就越小．
鋁在形成化合物時的化合價為+3，所以為了達到統一的標準可以將鋁元素的化合價轉化為：+3×

2

3

=+2，所以其相對分子質量也可以變為：27×

2

3

=18，所以質量相同的Al、Mg、Fe、Zn分別與足量的稀硫酸反應，產生氫氣的質量依次減�。�分析所給的選項可以知道選項D是正確的．
故選D．