Question

11.2g某種鐵合金樣品（只含兩種成分）與足量的稀硫酸充分反應后，生成0.44g氫氣，則該鐵合金中所含的另一種成分可能是

1. A.
   Cu
2. B.
   Al
3. C.
   Zn
4. D.
   C

Answer 1

B
試題分析：設11.2g純鐵與稀硫酸反應生成氫氣的質量為x．
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
11.2g            x
     x=0.4g＜0.44g
說明等質量的鐵和所含雜質相比，雜質與稀硫酸反應產生的氫氣多．
A、銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，不能與稀硫酸反應，故選項錯誤．
B、由于鐵、鋅、鋁的化合價與相對原子質量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應時產生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質量的鋁比等質量的鐵產生的氫氣多，故選項正確．
C、由于鐵、鋅、鋁的化合價與相對原子質量之比由大到小的順序是：鋁＞鐵＞鋅，則等質量的鐵、鋅、鋁與足量的稀硫酸反應時產生的氫氣質量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅，等質量的鋅比等質量的鐵產生的氫氣少，故選項錯誤．
D、碳不與不能與稀硫酸反應，故選項錯誤．
故選B．
考點：金屬的化學性質；根據化學反應方程式的計算．
點評：本題難度較大，解答本題的關鍵是所含雜質：能與稀硫酸反應、能產生氫氣、與鐵的質量相等時比鐵產生的氫氣多．