Question

（2013?德州一模）為了測定含雜質(zhì)的氧化鐵（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)稱取該樣品10g，并用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，得到如下兩組數(shù)據(jù)：

	反應(yīng)前	氧化鐵完全反應(yīng)后
A組	玻璃管和樣品的質(zhì)量43.7g	玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量41.3g
B組	廣口瓶和澄清石灰水的質(zhì)量180g	廣口瓶和瓶內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量186.2g

試回答：
（1）①你認(rèn)為，應(yīng)當(dāng)選擇

A

組的數(shù)據(jù)來計算樣品中的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請寫出具體解題過程．②請解釋你不選另一組數(shù)據(jù)進(jìn)行計算的原因

氫氧化鈣是微溶于水的，可能吸收生成二氧化碳不完全

．
（2）這位同學(xué)所用裝置的不足之處是

缺少尾氣回收裝置

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，玻璃管和樣品在反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，再根據(jù)氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
②在B中氫氧化鈣是微溶于水的，可能吸收生成二氧化碳不完全；
（2）根據(jù)一氧化碳有毒，能污染空氣．

解答：解：（1）①在加熱的條件下，一氧化碳還原氧化鐵生成了鐵和二氧化碳，質(zhì)量守恒定律，玻璃管和樣品在反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，再根據(jù)氧化鐵中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可求出氧化鐵的質(zhì)量，進(jìn)而可以求出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．所以，可以用A組數(shù)據(jù)進(jìn)行進(jìn)行計算；
氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為：43.7g-41.3g=2.4 g
氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g÷

48

160

=8 g
樣品中的氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

8g

10g

×100%=80%
②在B組中由于氫氧化鈣是微溶于水的，可能吸收生成二氧化碳不完全，不能用來進(jìn)行計算；
（2）由于一氧化碳有毒，能污染空氣．所以，這位同學(xué)所用裝置的不足之處是缺少尾氣回收裝置．
故答為：（1）①A，解題過程見上邊；②氫氧化鈣是微溶于水的，可能吸收生成二氧化碳不完全；（2）缺少尾氣回收裝置．

點評：解答本題要重點分析實驗方面的數(shù)據(jù)，并且能夠根據(jù)數(shù)據(jù)進(jìn)行相關(guān)方面的計算．一氧化碳有毒，如果擴(kuò)散到空氣中會污染大氣．