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4.元素周期表是學習和研究化學的重要工具.下表是元素周期表的部分信息:

認真分析信息,回答:
(1)從表中查出硅(Si)元素的相對原子質量為28.09;
(2)已知55號元素的相對原子質量為133,則此元素的中子數為78;
(3)門捷列夫發現了元素周期律和元素周期表.
(4)研究表明,第二周期3-9號元素的原子的電子層數相同,核電荷數逐漸增大,原子核對核外電子的引力逐漸增大,故原子半徑逐漸減小,試分析第三周期從11-17號元素原子半徑變化規律是隨核電荷數增大,原子半徑逐漸減小.
(5)自己在草稿紙上畫出上述三個周期的元素對應的原子結構示意圖.從縱橫比較可以得出許多規律,請你寫出2條即可.
①同一橫行元素的元素核外電子層數相同;
②同一縱行從上到下,最外層電子數相同.

分析 (1)根據從表中可查出硅元素的相對原子質量進行解答;
(2)根據原子中:核電荷數=核內質子數=核外電子數、相對原子質量=質子數+中子數,結合題意進行分析解答;
(3)根據化學上常見的科學家在化學上做出的貢獻,進行分析解答本題;
(4)根據元素周期表的變化規律進行解答;
(5)根據元素原子結構示意圖及元素周期律知識:電子層數等于周期數;同一縱行從上到下電子層數逐漸增加;同一縱行,原子最外層電子數相同;同一周期原子的最外層電子數從左到右逐漸增加.進行解答.

解答 解:(1)從表中可查出硅元素的相對原子質量28.09;故填:28.09;
(2)因為原子中:核電荷數=核內質子數=核外電子數,由題意銫原子的核電荷數為55,故其核內質子數為55;根據相對原子質量=質子數+中子數,由題意該原子的相對原子質量為133,則中子數=133-55=78.故填:78;
(3)1869年,俄國科學家門捷列夫發現了元素周期律,并編制出元素周期表.故答案為:門捷列夫;
(4)根據元素周期表的變化規律可知:第二周期從3號--9號元素的原子電子層數相同,核電荷數逐漸增大,核對核外電子的引力逐漸增大,故原子半徑逐漸減小.我分析第三周期從11號--17號元素原子半徑變化規律是隨核電荷數增大,原子半徑逐漸減小;故填:隨核電荷數增大,原子半徑逐漸減小;
(5)根據元素原子結構示意圖集元素周期律知識:電子層數等于周期數;同一縱行從上到下電子層數逐漸增加;同一縱行,原子最外層電子數相同;同一周期原子的最外層電子數從左到右逐漸增加.
故答案為:同一橫行元素的元素核外電子層數相同;同一縱行從上到下,最外層電子數相同.

點評 本題考查學生對元素周期律、元素周期表知識的理解與在解題中靈活應用的能力.

練習冊系列答案
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