Question

原子A的最外層有1個電子，原子B的最外層有6個電子，則A和B形成化合物的化學(xué)式為    ．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)化合價表示原子之間互相化合的數(shù)目和元素最外層電子數(shù)的關(guān)系進(jìn)行分析解答；利用最外層電子數(shù)推斷元素的化合價，再根據(jù)元素化合價判斷它們形成化合物的化學(xué)式．
解答：解：原子A的最外層有1個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子，從而帶上1個單位的正電荷，故元素A的化合價為+1；B元素原子最外層有6個電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個電子，從而帶上2個單位的負(fù)電荷，故元素B的化合價為-2；所以它們形成化合物的化學(xué)式為A₂B．
故答案為：A₂B．
點(diǎn)評：本題難度不是很大，考查學(xué)生根據(jù)化合價表示原子之間互相化合的數(shù)目、利用化合價原則來書寫化學(xué)式等進(jìn)行解題的能力．