【題目】賴氨酸是人體必備的氨基酸之一，能促進人體發(fā)育、增強免疫功能。其化學式為C6H14N2O2，下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）
A.賴氨酸是由分子構(gòu)成的有機化合物
B.賴氨酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小
C.一個賴氨酸分子中含有24個原子核
D.賴氨酸分子中各元素的質(zhì)量比為36：7：14：16
【答案】D
【解析】
分析賴氨酸化學式C6H14N2O2，解答有關(guān)化學式的計算，選擇不正確的。
A、賴氨酸中含有碳元素，所以它是由分子構(gòu)成的有機化合物，故A正確，不符合題意；
B、依據(jù)化學式C6H14N2O2可計算賴氨酸中各元素的質(zhì)量比為
，氫元素占的比例最小，所以氫元素的質(zhì)量分數(shù)最小，故B正確，不符合題意；
C、一個賴氨酸分子中含有6個碳原子、14個氫原子、2個氮原子和2個氧原子，每個原子有一個原子核，所以一個賴氨酸分子中含有24個原子核，故C正確，不符合題意；
D、賴氨酸中各元素的質(zhì)量比為，分子是由原子構(gòu)成，物質(zhì)是由元素組成，故D錯誤，符合題意。故選D。
名師伴你成長課時同步學練測系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室常用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳。現(xiàn)取25g含碳酸鈣的大理石于燒杯中，緩慢加入稀鹽酸（大理石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)），剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖。求：
(1)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為_____________：
(2)恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)___________（寫出計算步驟）。
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【題目】茶葉中含有的茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血壓、提高記憶力、保護神經(jīng)細胞、減肥等功效。下列有關(guān)茶氨酸的說法中正確的是
A.茶氨酸中含有氮分子
B.茶氨酸中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6:1:24
C.茶氨酸中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為28%
D.茶氨酸由C、H、O、N四種元素組成
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【題目】下圖表示a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是( )
A. P點表示t1℃時a、b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
B. t1℃時a、c飽和溶液升溫到t2℃，均變?yōu)椴伙柡?/span>
C. a中含有少量b時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純a
D. t1℃時，125克b的飽和溶液中，含有b物質(zhì)25克
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【題目】化學興趣小組的同學將足量的鋅粒加入到濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡放出，他們對氣體的成分進行了探究。
[提出問題]鋅粒加入濃硫酸后生成的氣體是什么？
[查閱資料]①濃硫酸能與鋅反應(yīng)，但不產(chǎn)生氫氣，也不會產(chǎn)生氧氣；②SO2有刺激性氣味，易溶于水，能使品紅（一種紅色色素）溶液褪色。
[提出猜想]甲：氣體是H2；乙：氣體是SO2；丙：氣體是SO2和H2。
[實驗探究]為了驗證上述猜想，同學們在老師的指導下設(shè)計了如圖所示的裝置（部分夾持器材略去，假設(shè)每個能發(fā)生的反應(yīng)都完全進行）進行探究。
（1）實驗開始后，觀察到A中品紅溶液褪色，證明氣體中含有______________。
（2）B裝置的作用是_________________。
（3）C裝置在點燃酒精燈加熱之前應(yīng)先通一段時間的氣體，目的是________；加熱一段時間后，觀察到黑色物質(zhì)變成紅色，證明氣體中含有H2。
（4）寫出D瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：___________________。
[討論]（1）鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、水和二氫化硫.為什么在反應(yīng)過程中又產(chǎn)生又產(chǎn)生了氫氣呢？用文字簡述原因______________；
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【題目】下圖是氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫的微觀模擬圖，請回答問題：
（1）請在A圖中將相關(guān)粒子圖補充完整_____，補圖的微觀依據(jù)是_____。
（2）從化學反應(yīng)基本類型來看，此反應(yīng)屬于_____反應(yīng)，請從微觀角度說出判斷依據(jù)_____。
（3）化學變化的過程實際上就是反應(yīng)物分子_____的過程。
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【題目】下列化學方程式符合題意且書寫正確的是（ ）
A.正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O＝H2SO3
B.用稀硫酸可以除鐵銹：3H2SO4+Fe2O3＝2FeSO4+3H2O
C.用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O
D.乙醇可以用做燃料：C2H5OH+2O2＝2CO2+2H2O
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【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，C是胃液中幫助消化的物質(zhì)，D是大理石的主要成分。其相互反應(yīng)情況如圖所示，“一”表示物質(zhì)之間能反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能一步轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。
（1）D生成E的化學方程式為_____；
（2）B與E的反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（3）寫出A的一種用途_____。
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【題目】南海是我國的固有領(lǐng)海，南海蘊藏著豐富的海洋資源。
（1）我國科學家在南海海底發(fā)現(xiàn)了一種蘊藏量極大的新型礦產(chǎn)資源—一天然氣水合物，它是天然氣和水形成的冰狀固體，極易燃燒，又稱“可燃冰”。它被認為是一種清潔能源，原因是_____（用化學方程式回答）。
（2）從海水中提取單質(zhì)鎂的過程如圖所示：
在上述轉(zhuǎn)化過程中，所發(fā)生的化學反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)的是_____（填序號）。
（3）我國化工專家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，同時制得Na2CO3和NH4C1兩種產(chǎn)品。Na2CO3和NH4C1的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
①t1℃時， NH4Cl的溶解度_____（大于、小于或等于）Na2CO3的溶解度。
②t2℃時，Na2CO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)______（大于、小于或等于）NH4Cl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，該溫度下NH4C1的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為______。
③t1℃時，一小試管內(nèi)盛有Na2CO3的飽和溶液，試管底部還存有少許Na2CO3固體，將小試管放入盛有水的燒杯中，現(xiàn)將適量的NaOH固體加入燒杯內(nèi)的水中，小試管內(nèi)的固體物質(zhì)逐漸溶解，原因是________。
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