Question

19．（1）探究稀鹽酸的化學性質的實驗中所選擇的試劑中．石蕊試液、酚酞試液屬于酸堿指示劑鎂條屬于金屬，鐵銹屬于金屬氧化物，碳酸鈉、硫酸銀、氯化鋇皆屬于鹽
（2）鹽酸能與下列類別物質反應，完成反應的化方程式：
a．指示劑反應：鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變紅；
b．某些金屬反應：2HCl+Mg→MgCl₂+H₂↑；
c．某些金屬氧化反應：6HCl+Fe₂O₃→2FeCl₃+3H₂O；
d．某些鹽反應：2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑；
HCl+AgNO₃→HNO₃+AgCl↓．
（3）用稀硫酸代替稀鹽酸進行以上實驗則發現稀硫酸也能與石蕊試液、鎂、鐵銹、碳酸鈉、氯化鋇反應．該反應現象或反應的化學方程式為：
a．硫酸溶液能使紫色石蕊試液變紅；
b．H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑；
c．Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
d．Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

Answer 1

分析 （1）根據石蕊試液、酚酞試液屬于酸堿指示劑，鎂條屬于金屬，鐵銹屬于氧化物，碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇屬于鹽進行分析；
（2）根據酸能使石蕊變紅色，和金屬反應生成鹽和氫氣，和金屬氧化物反應生成鹽和水，和鹽反應生成新酸和新鹽進行分析；
（3）根據硫酸和鹽酸在水溶液中都會電離出氫離子，具有相似的化學性質，酸根離子不同，又具有不同的化學性質進行分析．

解答 解：（1）石蕊試液、酚酞試液屬于酸堿指示劑，鎂條屬于金屬，鐵銹屬于氧化物，碳酸鈉、硝酸銀、氯化鋇屬于鹽；
（2）a．指示劑反應：鹽酸溶液能使紫色石蕊試液變紅；
b．某些金屬反應：2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑；
c．某些金屬氧化反應：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
d．某些鹽反應：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓．
（3）硫酸和鹽酸在水溶液中都會電離出氫離子，具有相似的化學性質，酸根離子不同，又具有不同的化學性質，所以用稀硫酸代替稀鹽酸進行以上實驗則發現稀硫酸也能與石蕊試液、鎂、鐵銹、碳酸鈉、氯化鋇反應，
a、硫酸溶液能使紫色石蕊試液變紅；
b、H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑；
c、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
d、Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
故答案為：（1）酸堿指示劑，金屬，氧化物，鹽；
（2）a．紅；
b．2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑；
c．6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O；
d．2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓．
（3）石蕊試液，鎂，鐵銹，碳酸鈉，氯化鋇；
a、硫酸溶液能使紫色石蕊試液變紅；
b、H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂↑；
c、Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；
d、Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．

點評 本題主要考查酸的化學性質，難度不大，需要在平時的學習中加強識記．