Question

【題目】金屬在生產生活中應用廣泛。根據金屬性質的差異，工業上常采用電解法、火法、濕法等不同的金屬冶煉方法。

（1）鈉 — 海洋中含量最多的金屬元素目前，工業上多采用電解氯化鈉的方法生產金屬鈉。在電解熔融氯化鈉獲得金屬鈉的同時，還可獲得一種能做消毒劑的氣體單質，該反應的化學方程式為_______。

（2）銅 — 人類最早使用的金屬之一我們的祖先很早就掌握了火法煉銅的工藝，他們將孔雀石[主要含Cu2（OH）2CO3]和木炭一起加熱，就可得到紅色的金屬銅。（反應原理為Cu2（OH）2CO32CuO + H2O + CO2↑，CuO + C Cu + CO↑，2CuO + C 2Cu + CO2↑）另外，西漢時代的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的說法，到了宋代和元代， “膽銅法”（鐵與硫酸銅反應）成為濕法煉銅的重要方法之一。

①下列關于“膽銅法”的說法中，錯誤的是____（填序號）。

A 該反應屬于置換反應 B 說明了金屬鐵的活動性比銅弱

C 硫酸銅溶液不能用鐵桶存放 D 反應后溶液由藍色變成淺綠色

②與“火法”煉銅相比，“濕法”煉銅的優點有（至少答一條）________。

（3）鎂—21世紀大有前途的綠色金屬材料鎂合金堅硬、輕盈又耐熱，廣泛應用于火箭、導彈、飛機等領域的生產制造，被譽為 “國防元素”，世界各國爭相發展海水提鎂產業。從海水中提取鎂的工藝流程如圖1所示。

小路同學在實驗室中欲測定某海水樣品中MgCl2的含量。她取了1.0 L該海水樣品，逐步加入溶質質量分數為5%的NaOH溶液，邊加邊攪拌使其充分反應，實驗中生成沉淀與加入NaOH溶液的質量關系如圖2所示。試計算：

①當滴入NaOH溶液40g時（即A點），燒杯中溶液里的溶質為（寫化學式）_____。

②該海水樣品中MgCl2的質量_____？（精確至0.01g）

Answer 1

【答案】2NaCl2Na + Cl2↑ B 操作簡便，產物無污染（安全環保），節約能源，原料轉化率高等。 NaCl、MgCl2（其他合理答案酌情給分） 4.75g

【解析】

（1）根據質量守恒定律。化學反應前后，元素的種類不變，電解熔融氯化鈉，生成金屬鈉和一種能做消毒劑的氣體單質，氯化鈉中含Na、Cl，生成物中含Na，故該氣體單質含氯元素，故電解熔融氯化鈉獲得金屬鈉和氯氣，反應的化學方程式為：2NaCl2Na + Cl2↑；

（2）①鐵和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的現象為：有紅色固體出現，溶液由藍色變為淺綠色；此反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應，該反應說明鐵比銅活潑，硫酸銅溶液不能用鐵桶存放，因為鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故B錯誤；

②相比火法煉銅，濕法煉銅不需要加熱，則反應條件簡單，且火法煉銅得到的銅易被氧化，所以“濕法”煉銅的優點有操作簡便，產物無污染（安全環保），節約能源，原料轉化率高等；

（3）①氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，當滴入NaOH溶液40g時（即A點），氯化鎂有剩余，燒杯中溶液里的溶質為氯化鈉、氯化鎂，故填：NaCl、MgCl2；

②恰好完全反應時，消耗NaOH質量=80g×5%=4g，

設MgCl2的質量為x，

x = 4.75g。