Question

根據質量守恒定律及2Mg+O₂=2MgO的反應方程式，下列各組數據正確的是

1. A.
   鎂的質量2g，氧氣質量3g，氧化鎂質量5g
2. B.
   鎂持質量3g，氧氣質量2g，氧化鎂質量5g
3. C.
   鎂的質量1g，氧氣質量4g，氧化鎂質量5g
4. D.
   鎂的質量4g，氧氣質量1g，氧化鎂質量5g

Answer 1

B
分析：根據題干信息可知，鎂完全燃燒時，生成氧化鎂．由它們反應的化學方程式各種物質的比例關系應用于質量守恒定律判斷選項正誤．
解答：由化學方程式2Mg+O₂ 2MgO能夠可知：每有48份質量的鎂和32份質量的氧氣在點燃的條件下完全化合生成80份質量的氧化鎂．即參加反應的鎂、氧氣和生成的氧化鎂質量之比=3：2：5
A、不符合各比例關系，故錯誤；
B、符合質量守恒定律；故正確
C、不符合各比例關系，故錯誤；
D、不符合各比例關系，故錯誤；
故選B．
點評：化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和即質量守恒定律．在這里要注意“參加反應”這四個字的含義．