Question

2．把10g含雜質的鋅片（雜質不與硫酸反應，也不溶于水）放在100g稀硫酸中，恰好完全反應．反應后得到的混合物總質量是109.8g．（Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）．
（1）反應后生成的氫氣質量是0.2g．
（2）鋅片中鋅的質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了氫氣，所以可以求算氫氣的質量，根據氫氣的質量和對應的化學方程式求算鋅的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：根據質量守恒定律可得，生成的氫氣的質量為10g+100g-109.8g=0.2g
設鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65                           2
x                            0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
鋅片中鋅的質量分數為$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%
答：（1）反應后生成的氫氣質量是 0.2g．
（2）鋅片中鋅的質量分數為65%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．