Question

現有四只燒杯，分別盛有稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液中的一種，并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液（如圖所示）．
已知：碳酸鈉溶液呈堿性，氯化鈣溶液呈中性．

選用下列藥品繼續試驗：鐵、氧化鈣、氧化鐵、稀鹽酸、飽和石灰水、碳酸鈉溶液．
請依據試驗回答問題：
（1）B中溶液是______．
（2）取A中溶液于試管中，加入甲，溶液由無色變為黃色，則甲是______，反應的化學方程式為______．
（3）取C中溶液于試管中，加入乙，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且由紅色變為無色，無氣泡產生，則乙的化學式為______．
（4）取D中溶液于試管中，加入丁，溶液變渾濁；再加入丙，又變澄清，且紅色變為無色，同時產生氣泡．
①用化學方程式表示溶液變渾濁的原因：______．
②最終所得溶液中溶質的組成為______（寫出所有可能）．

Answer 1

解：（1）由于B中溶液為藍色，故B中溶液呈堿性，可能是氫氧化鈣溶液或碳酸鈉溶液，故填：飽和石灰水或碳酸鈉溶液；
（2）A中溶液為無色，則A中盛有的是鹽酸，加入甲，溶液由無色變為黃色，則甲是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，故填：氧化鐵，Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）根據渾濁的溶液中加入丙無氣泡產生，說明渾濁的原因不是產生了碳酸鹽沉淀，由于氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，而使飽和的石灰水變渾濁，可以知道C中盛有的是飽和石灰水，加入的乙是氧化鈣，故填：氧化鈣；
（4）根據渾濁的溶液中加入丙有氣泡產生，說明渾濁的原因是產生了碳酸鹽沉淀，則D中盛有的是碳酸鈉溶液，加入的是氫氧化鈣溶液，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；加入鹽酸，由于溶液變為無色，色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶質可能是氯化鈉、氯化鈣，也可能是氯化鈉、氯化鈣、氯化氫，故填：
①Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
②氯化鈉、氯化鈣，或氯化鈉、氯化鈣、氯化氫．
分析：根據已有的知識進行分析，石蕊試液在酸性溶液中為紅色，在堿性溶液中為藍色，酚酞試液在堿性溶液中為紅色，在酸性或中性溶液中為無色；由于B中溶液為藍色，故B中溶液呈堿性，可能是氫氧化鈣溶液或碳酸鈉溶液；鹽酸與氧化鐵反應生成黃色溶液；氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣而使飽和石灰水變渾濁；碳酸鹽遇酸化氣，據此解答．
點評：本題考查了常見物質成分的推斷我，完成此題，可以依據物質的性質進行．要注意根據反應的實驗現象進行判斷．