Question

16．10g純度為65% 的鋅片與 50g稀硫酸恰好完全反應（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應）．計算稀硫酸的溶質質量分數是多少？（精確到0.1%）．
反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以計算稀硫酸的溶質質量分數．

解答 解：設參加反應的硫酸的質量為x，
10g純度為65% 的鋅片中鋅的質量為：10g×65%=6.5g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65      98
6.5g    x
$\frac{65}{6.5g}$=$\frac{98}{x}$，
x=9.8g，
稀硫酸的溶質質量分數是：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%，
答：稀硫酸的溶質質量分數是19.6%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．