Question

某同學把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗數據如下：

	第一次	第二次	第三次
給定氧氣的質量	6g	8g	18g
生成二氧化碳的質量	8.25g	11g	11g

回答：
（1）以上數據說明，這三次實驗中第

2

次恰好完全反應．
（2）第

1

次實驗中，碳有剩余，剩余

0.75

g．
（3）第

3

次實驗中，氧氣有剩余，剩余

10

g．
（4）這三次實驗中，符合質量守恒定律的是

1、2、3

．

Answer 1

分析：根據碳和氧氣反應生成二氧化碳的反應中碳和氧氣的質量比（或質量守恒定律）判斷那一次反應恰好完成，并依據該方程式可計算不完全反應時過量物質的剩余質量，由于化學反應一定符合質量守恒定律，故可判斷那些組合符合質量守恒定律；

解答：解：碳與氧氣反應的方程式為C+O₂

點燃  .

CO₂可知該反應中碳與氧氣及二氧化碳的質量比為：12：16×2：44=3：8：11；
（1）參加反應的各物質質量總與反應生成物質質量總和相等，符合這一要求的只有第二次實驗，所以此次實驗中兩種物質恰好完全反應；
（2）由于第一次實驗中氧氣只有6g不足8g，所以碳會有剩余；剩余碳的質量=3g-（8.25g-6g）=0.75g；
（3）由于第三次反應中二氧化碳的質量是11g，所以反應的氧氣量是8g，則剩余氧氣質量=18g-8g=10g；
（4）由于任何化學反應一定符合質量守恒定律，故1、2、3均符合質量守恒定律；
故答案為：（1）2；（2）1；0.75；（3）3；10；（4）1、2、3；

點評：所有的化學反應均符合質量守恒定律，所以化學反應中物質的質量比是固定不變的．