實驗探究：KOH和NaOH有相似的化學性質．為準備KOH和稀鹽酸的中和反應實驗，小宇特地在幾天前配制了氫氧化鉀溶液．實驗時，向氫氧化鉀溶液中慢慢滴加稀鹽酸一段時間后，小宇驚奇地發現溶液中有氣泡逸出．
（1）提出問題：小宇同學感到驚奇的原因有：
①產生的氣體是什么氣體？為什么產生這種氣體？
②為什么在滴加稀鹽酸“一段時間”后，才產生這種氣體？
（2）針對第二個問題：小宇進行了如下分析，久置于空氣中的氫氧化鉀溶液中主要有 三種離子．他猜想，問題②中的現象最有可能是 離子引起的．
（3）實驗探究：為驗證針對第二個問題提出的猜想，請你幫助小宇選擇 和 試劑進行對比實驗，觀察出現 現象，即可證明猜想正確．
【答案】分析：氫氧化鉀暴露在空氣中，容易和二氧化碳發生化學反應而生成碳酸鉀，所以久置于空氣中的氫氧化鉀溶液中主要有K+、OH-、CO32-三種離子，由于存在CO32-，加入稀鹽酸一段時間后，溶液中有氣泡逸出，為了驗證產生氣泡是由CO32引起的，可用新制的氫氧化鉀溶液滴加鹽酸觀察是否有氣泡生成來驗證．
解答：解：（2）由于氫氧化鉀暴露在空氣中，容易和二氧化碳發生化學反應而生成碳酸鉀，久置于空氣中的氫氧化鉀溶液中主要有K+、OH-、CO32- 三種離子．由于存在CO32-，加入稀鹽酸一段時間后，溶液中有氣泡逸出；
（3）為驗證針對第二個問題提出的猜想，應選擇新制的KOH溶液和鹽酸試劑進行對比實驗，觀察出現沒有氣泡現象，即可證明猜想正確．
故答為：（2）K+、OH-、CO32-，CO32-；（3）新制的KOH溶液，鹽酸，沒有氣泡產生．
點評：本題考查了氫氧化鉀的性質以及碳酸根的檢驗方法，注意檢驗碳酸根離子時，所用的試劑在發生化學反應時必須有明顯的實驗現象，且必須考慮到氫氧化鉀和碳酸鉀都顯堿性．
