Question

1．如圖是氯化鈉、氫氧化鈉兩種固體物質的溶解度曲線．
①t₁℃時，NaOH飽和溶液的溶質質量分數NaCl飽和溶液的溶質質量分數大于（填“大于”、“小于”、“等于”之一）
②t₂℃時，將 20gNaCl固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的飽和溶液（填“不飽和溶液”或“飽和溶液”之一），此時所得溶液的質量是68g．

Answer 1

分析 （1）飽和溶液的溶質質量分數與該溫度下的溶質的溶解度有關．
（2）根據該溫度下氯化鈉的溶解度分析所加物質能否完全溶解，進而判斷溶液是否飽和．

解答 解：（1）由曲線圖可知，t₁℃時NaOH的溶解度大于NaCl的溶解度，則該溫度下，兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數大小關系為：NaOH＞NaCl．
故填：大于；
（2）t₂℃時，NaCl的溶解度是36g，因此將20gNaCl固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的飽和溶液，此時所得溶液的質量=50g+18g=68g；
故填：飽和溶液；68；

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算、飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化等，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．