Question

實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.5g至完全反應，稱得剩余固體的質量為4.58g，求：
（1）反應生成氧氣的質量；
（2）混合物中二氧化錳的質量．

Answer 1

分析：（1）依據質量守恒定律反應前后固體的質量之差即為反應中生成的氧氣質量；
（2）利用氧氣的質量結合方程式即可求出氯酸鉀的質量，進而求出混合物中二氧化錳的質量；

解答：解：（1）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量=6.5g-4.58g=1.92g；
（2）設原混合物中氯酸鉀的質量至少為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑              
245               96                    
x                1.92g              

245

x

=

96

1.92g

x=4.9g      
  混合物中二氧化錳的質量=6.5g-4.9g=1.6g  　　      
 答：（1）生成氧氣的質量為1.92g；（2）原混合物中二氧化錳的質量為1.6g．

點評：此題是化學方程式的計算考查題，解題的關鍵是根據質量守恒定律，由反應前后固體物質質量差即反應所產生氧氣的質量．