Question

某白色固體可能含有Na₂CO₃、NaCl、Na₂SO₄中的一種或幾種，為確定其成分，按下列步驟進行實驗：
①將該固體加入足量的水中，完全溶解，得到無色溶液A．
②取A溶液少許，加入足量稀鹽酸，無氣泡產生．
③另取A溶液少許，滴加適量的氯化鋇溶液（假設恰好完全反應），有白色沉淀B生成．將其過濾，得到無色濾液C．
④向濾液C中滴加適量硝酸銀溶液，有白色沉淀D生成．
根據以上實驗回答下列問題：
（1）寫出生成白色沉淀B的化學方程式______，該化學反應的基本類型是______反應．
（2）寫出白色沉淀D的化學式______．
（3）通過上述實驗可判斷：原固體中一定不含有______；一定含有______．

Answer 1

（1）步驟2說明一定沒有碳酸鈉，步驟3中另取A溶液少許，滴加適量的氯化鋇溶液（假設恰好完全反應），有白色沉淀B生成，B一定是硫酸鋇，因為硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化鈉，要注意配平，屬于復分解反應．故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；復分解
（2）向濾液C中滴加適量硝酸銀溶液，有白色沉淀D生成，說明原溶液中一定有氯化鈉，D一定是氯化銀白色沉淀．故答案為：AgCl
（3）加足量水完全溶解，得到無色溶液A，加入足量稀鹽酸，無氣泡產生，說明一定沒有碳酸鈉．步驟3中有白色沉淀B生成，B一定是硫酸鋇，就一定有硫酸鈉，向濾液C中滴加適量硝酸銀溶液，有白色沉淀D生成，說明原溶液中一定有氯化鈉．故答案為：Na₂CO₃；Na₂SO₄、NaCl