Question

20℃時，食鹽溶解度為36克/100克水，氫氧化鈣溶解度為0.165克/100克水，由此可知氫氧化鈣是

微溶

物質．（填易溶、難溶、可溶或微溶）

實驗內容  20℃	實驗現象	溶液是否飽和	溶液A、B濃度比較
A：10ml水+2g食鹽	固體全部溶解		A ＞ B （填＞、＜或=）
B：10ml水+2g氫氧化鈣		是

通過上面實驗你對溶液的濃度大小與溶液的飽和、不飽和的關系有何認識：

濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液

．

Answer 1

分析：根據易溶、難溶、可溶或微溶的條件考慮；根據實驗數值分析溶液濃稀和飽和不飽和的關系．

解答：解：氫氧化鈣溶解度為0.165克/100克水，因為0.01g＜0.165g＜1g，所以屬于微溶物質；相同的溶劑中溶解的溶質越多，溶液越濃，所以A＞B；由表中數據可知濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液．
故答案為：微溶；＞；濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液．

點評：解答本題關鍵是要熟悉物質溶解性的判斷方法，知道通過實驗現象獲得結論的方法．