Question

現有碳酸氫鈉固體（俗名小蘇打）中混入了少量的碳酸鎂固體，小明同學為了測定其中碳酸氫鈉的百分含量，實驗設計中的第一步是將168克的該混合固體加入到足量的稀硫酸中，并收集所產生的二氧化碳氣體．請判斷小明同學能收集到的氣體為（　　）

A．84 g

B．44 g

C．88 g

D．68 g

Answer 1

分析：根據混合物為碳酸氫鈉和碳酸鎂，所以假設混合物全部為碳酸氫鈉，利用質量守恒定律求出二氧化碳的質量，然后假設混合物全部為碳酸鎂，利用質量守恒定律求出二氧化碳的質量，那么就可以判斷出生成二氧化碳的質量．

解答：解：假設混合物全部為碳酸氫鈉，設生成二氧化碳的質量為x
2NaHCO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O
168                 88
168g                 x
x=88g
假設混合物全部為碳酸鎂，設生成二氧化碳的質量為y
Mg₂CO₃+H₂SO₄=MgSO₄+CO₂↑+H₂O
108                44
168g                y

108

168g

=

44

y

y=68.4g
所以生成二氧化碳的質量應該大于68.4g，小于88g，所以觀察答案可知選A．
故選：A．

點評：本題綜合考查了碳酸氫鈉和碳酸鎂的知識，回答問題時，可以依據課本已有的知識，靈活應用，所以同學們在平時的學習中要加強知識的理解與應用．