Question

（2005?東城區一模）從100g t℃時KNO₃溶液中蒸發掉10g水，有2g晶體析出，再恒溫蒸發掉10g水，又有6g晶體析出．
（1）t℃時KNO₃飽和溶液中溶質的質量分數為

37.5%

；
（2）計算原100g溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：（1）t℃時的KNO₃溶液的狀態未明確，但是蒸發掉10g水，有2g晶體析出后剩余的溶液為飽和溶液進行解答；
（2）根據溶液中溶質的質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%進行解答．

解答：解：（1）t℃時的KNO₃溶液的狀態未明確，但是蒸發掉10g水，有2g晶體析出后剩余的溶液為飽和溶液，再恒溫蒸發掉10g水，又有6g晶體析出，即在10g水中溶解6g硝酸鉀在t℃形成的是飽和溶液，t℃時KNO₃飽和溶液中溶質的質量分數=

6g

10g+6g

×100%=37.5%；
（2）t℃時的KNO₃溶液的狀態未明確，但是蒸發掉10g水，有2g晶體析出后剩余的溶液為飽和溶液，所以剩余的溶液為飽和溶液中溶質質量=（100g-10g-2g）×37.5%=33g，原100g溶液中溶質的質量分數=

33g+2g

100g

×100%=35%
（1）37.5%；
（2）35%．

點評：這個題的關鍵是找出飽和溶液的關系式，即10克水和6克晶體組成的溶液是飽和溶液．