Question

7．如圖所示為常見氣體的制備、凈化和性質實驗的部分裝置．試根據題目要求，回答下列問題：

（1）裝置A中，發生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若要制備并收集純凈干燥的二氧化碳，儀器的連接順序為A→D→C→F，其中裝置D的作用是除去濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體．
（3）欲用純凈的一氧化碳氣體，測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質．某同學所選儀器的連接順序為：一氧化碳→B→E．
①儀器E中看到的現象是澄清的石灰水變渾濁．
②若氧化鐵樣品質量為15g，反應前后B裝置的質量減少3.6g，則該氧化鐵樣品中氧化鐵的純度為80%．

Answer 1

分析 （1）根據稀鹽酸與碳酸鈣的反應寫出反應的化學方程式；
（2）根據濃硫酸的吸水性、鹽酸與硝酸銀的反應分析回答；
（3）①根據二氧化碳與氫氧化鈣的反應分析實驗的現象；
②根據B裝置減少的質量就是氧化鐵中氧元素的質量可求出氧化鐵的質量，再求出氧化鐵樣品中氧化鐵的純度．

解答 解：（1）儀器A中，稀鹽酸與大理石反應生成了氯化鈣、二氧化碳氣體和水，發生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）若要制備并收集純凈干燥的二氧化碳，儀器的連接順序為：A→D→C→F．由于氯化氫氣體極易溶于水形成了鹽酸，鹽酸能與硝酸銀反應生成了白色沉淀，所以裝置D中的現象產生白色沉淀，故其中裝置D的作用是除去濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體；
（3）①由于在高溫條件下，一氧化碳與氧化鐵反應生成了二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成了碳酸鈣沉淀和水，所以，儀器E中看到的現象是澄清的石灰水變渾濁．
②D裝置質量減少了3.6g，減少的是氧化鐵中氧元素的質量，因此Fe₂O₃的質量為3.6g÷（$\frac{16×3}{56×2+16×3}×100%$）=12g，所以$\frac{12g}{15g}×100%$=80%．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）A→D→C→F； 除去濃鹽酸中揮發出來的氯化氫氣體； （3）①澄清的石灰水變渾濁； ②80%

點評 明確裝置的選取方法，了解制取二氧化碳的反應原理，一氧化碳的性質及其應用；考查了學生對知識的掌握和應用．應全面地掌握二氧化碳的制取、一氧化碳還原氧化鐵的知識才能解答好本題．