Question

實驗室里用加熱氯酸鉀（在催化劑MnO₂存在下）的方法制取氧氣．在大試管里加入4.9克的氯酸鉀和0.5克二氧化錳，用排水法收集氧氣．加熱一段時間后，停止加熱，待試管里的殘留固體完全冷卻后，稱的固體質量為4.44克．試求：
（1）制的氧氣是多少克？
（2）已經分解的氯酸鉀的質量分數是多少？

Answer 1

（1）根據固體質量的減少量就是生成氧氣的質量，因為二氧化錳是這一反應的催化劑反應前后固體質量不變，所以加熱后生成氧氣質量為：4.9g+0.5g-4.44=0.96g；
（2）設要生成0.96g氧氣需要參加反應的氯酸鉀的質量為x則：
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
245               96
x                 0.96g

245

96

=

x

0.96g

解得x=2.45g
已經分解的氯酸鉀的質量分數是

2.45g

4.9g

×100%=50%
答：（1）制的氧氣是0.96克；
（2）已經分解的氯酸鉀的質量分數是50%；