Question

經測定KClO₃、KCl、MnO₂的混合物中鉀元素質量分數為39%，某同學把100g該混合物充分加熱完全反應后，再將剩余固體完全溶于水經過濾洗滌干燥后稱得黑色固體20.7g．請你推算加熱該混合物時產生氧氣的總質量是

1. A.
   4.8 g
2. B.
   9.6 g
3. C.
   19.2 g
4. D.
   48 g

Answer 1

A
分析：根據反應前后元素質量不變分析，氯酸鉀分解生成氧氣的質量即為氯酸鉀中氧元素的質量．
解答：黑色固體為二氧化錳，因此原混合物中二氧化錳的質量為 20.7g，氯酸鉀和氯化鉀質量和為100g-20.7g=79.3g，鉀元素質量分數為39%，故鉀元素質量為100g×39%=39g，由KClO₃、KCl的化學式可以看出，鉀元素和氯元素質量比為39：35.5，因此氯元素質量為35.5g，鉀元素、氯元素和氧元素質量和為79.3g，故氧元素質量為79.3g-35.5g-39g=4.8g
故選A
點評：本題運用反應前后元素質量不變求解．物質由元素組成，物質質量等于組成物質的各元素質量之和