Question

6．NaOH和Ca（OH）₂是常見的堿．根據要求回答下列問題：
（1）可用Na₂CO₃溶液鑒別NaOH和Ca（OH）₂兩種溶液，有關反應的化學方程式是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
（2）將CO₂通入澄清石灰水會變渾濁，而通人NaOH溶液中卻無明顯現象．能否讓CO₂與NaOH反應也生成沉淀呢？
[查閱咨料]二氧化碳不與乙醇反應．常溫下，氫氧化鈉、碳酸鈉在乙醇中的溶解性如表：

溶劑	乙醇
溶質	氫氧化鈉	碳酸鈉
溶解性	易溶	難溶

[實驗探究]
I．溶液配制：將一定質量的氫氧化鈉固體加入到一定體積的乙醇中，用玻璃棒不斷攪拌，使其成為飽和氫氧化鈉的乙醇溶液．
Ⅱ．進行實驗：取3mL飽和氫氧化鈉的乙醇溶液于試管，通人CO₂，產生白色沉淀．
[反思與交流]
①碳酸鈉固體在水 （填“乙醇”或“水”）中溶解性較強，該事實說明固體物質的溶解能力與溶劑的種類有關．
②二氧化碳與氫氧化鈉的乙醇溶液發生反應的化學方程式是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃↓+H₂O．
③判斷所配制的氫氧化鈉的乙醇溶液是飽和溶液的方法是加入氫氧化鈉固體，若不再溶解，則證明已經飽和，否則不飽和．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀分析；
（2）①根據表中信息可知：碳酸鈉難溶于乙醇進行分析；
②根據氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉難溶于乙醇進行分析；
③根據不能再溶解某種溶質的溶液叫這種溶質的飽和溶液，還能繼續溶解某種溶質的溶液叫不飽和溶液解答．

解答 解：
（1）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，而與氫氧化鈉不反應，故可用碳酸鈉來區分NaOH溶液和Ca（OH）₂溶液；反應的化學方程式是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）①根據表中信息可知：碳酸鈉難溶于乙醇，碳酸鈉易溶于水，碳酸鈉固體在水中溶解性較強，該事實說明固體物質的溶解能力與溶劑的種類有關．
②氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉難溶于乙醇，發生反應的化學方程式是：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃↓+H₂O；
③判斷所配制的氫氧化鈉的乙醇溶液是飽和溶液的方法是加入氫氧化鈉固體，若不再溶解，則證明已經飽和，否則不飽和．
答案：
（1）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）①水；溶劑的種類；②2NaOH+CO₂=Na₂CO₃↓+H₂O；③加入氫氧化鈉固體，若不再溶解，則證明已經飽和，否則不飽和．

點評 本題考查了物質的鑒別，根據物質的性質結合反應現象來分析解答，只要產生不同的現象就可鑒別，否則無法鑒別，熟悉常見物質的性質，難度不大．在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的提示進行解答．