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(2012?南崗區(qū)二模)張南同學(xué)和小崗?fù)瑢W(xué)欲制取一定量氧氣,并配制lO0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%氯化鉀溶液.有關(guān)做法如下:張南取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物①加熱一段時(shí)間后,得到4.8g氧氣和混合物②.小崗?fù)瑢W(xué)取混合物②繼續(xù)加熱至固體質(zhì)量不再減少為止.
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
    加熱前     加熱后
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)     混合物②和試管的總質(zhì)量     剩余固體和試管的總質(zhì)量
37.7g 32.9g
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2

(2)列出求解混合物①中氯酸鉀質(zhì)量(x)的比例式
245
96
=
x
4.8g
245
96
=
x
4.8g

(3)向反應(yīng)后的固體混合物中加入134.1g水.充分溶解后,過(guò)濾,得到濾渣3g和只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液,則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
10%
10%

(4)小崗?fù)瑢W(xué)欲配制lO0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%氯化鉀溶液.需要上述得到的氯化鉀溶液的質(zhì)量是
50
50
g.
(5)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算混合物①的質(zhì)量是
27.5g
27.5g
分析:氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,由題意:混合物①加熱一段時(shí)間后,得到4.8g氧氣;根據(jù)質(zhì)量守恒定律,加熱前后質(zhì)量的減少的質(zhì)量即混合物②生成的氧氣的質(zhì)量,據(jù)此由生成氧氣的總質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出混合物①中氯酸鉀的質(zhì)量;根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出生成的氯化鉀的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算出所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,計(jì)算出需要上述得到的氯化鉀溶液的質(zhì)量.
解答:解:(1)氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2↑.
(2)加熱混合物①產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為4.8g,加熱混合物②產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為37.7g-32.9g=4.8g;即混合物①中氯酸鉀完全分解產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量為4.8g+4.8g=9.6g;設(shè)混合物①中氯酸鉀質(zhì)量為x,
2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2
245                96
x                 9.6g
混合物①中氯酸鉀質(zhì)量的比例式為:
245
96
=
x
9.6g

(3)生成氯化鉀的質(zhì)量為24.5g-9.6g=14.9g,
所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
14.9g
14.9g+134.1g
×
100%=10%.
(4)設(shè)需要上述得到的氯化鉀溶液的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變,
則100g×5%=x×10%    x=50g.
(5)混合物①為氯酸鉀和二氧化錳的混合物,(3)中充分溶解后過(guò)濾,得到濾渣3g即為二氧化錳的質(zhì)量,混合物①的質(zhì)量是24.5g+3g=27.5g.
故答案為:(1)2KClO3
 MnO2 
.
2KCl+3O2↑;(2)
245
96
=
x
4.8g
;(3)10%;(4)50;(5)27.5g.
點(diǎn)評(píng):本題難度不是很大,掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題,根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氧氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵.
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